電石與水反應的化學方程式是什么?

電石與水反應的方程式為：

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;

分析：電石為碳化鈣CaC2，與水反應生成氫氧化鈣Ca(OH)2和乙炔。

擴展資料：

電石一般指碳化鈣，碳化鈣是一種無機物，化學式為CaC2，電石的主要成分，白色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。

遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，并放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用于產生乙炔氣。也用于有機合成、氧炔焊接等。

電石加水產生什么氣體?

電石加水產生乙炔氣體。

電石和水反應會爆炸嗎?

電石和水會發生劇烈的化學反應，但是不會發生爆炸，如果發生爆炸，也是其化學反應生成的乙炔與空氣混合達到一定濃度和比例，并且遇到火，才會發生爆炸。電石遇水不會馬上爆炸，但電石成分為碳化鈣，遇水產生乙炔和氫氧化鈣，并產生大量熱，如果使用水來撲火，會產生可燃氣體導致爆炸。

電石的危險特性是干燥時不燃，遇水或濕氣能迅速產生高度易燃的乙炔氣體，在空氣中達到一定的濃度時，可發生爆炸性災害。與酸類物質能發生劇烈反應。電石要儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。相對濕度保持在75%以下。包裝必須密封，切勿受潮。應與酸類、醇類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

乙炔怎么制造?

乙炔的制造方法主要有兩種，一是電石法，二是天然氣法。乙炔是炔烴化合物系列中體積最小的一員，于1836年由英國科學家艾德蒙·戴維(Edmund Davy)發現，化學式為C2H2。乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。

一、電石法

由電石(碳化鈣)與水作用制得。電石與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。試驗完成后，利用排水集氣法收集乙炔，化學方程式為CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑。

二、天然氣法

預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品。

乙炔的主要用途

每年，大約百分之80在美國生產的乙炔是用作制造其他化學品的。剩余的則主要被用于乙炔焊接。在氧氣中燃燒乙炔可以形成攝氏3300度的火焰，每克釋放出11800焦耳的能量。

乙炔也被用于碳化物燈。以前，碳化物燈是在汽車和礦工用的燈?，F在還有一些山洞探索者使用碳化物燈。碳化物燈是利用把碳化鈣加水燃燒形成乙炔時的火焰照明。

現在，乙炔是用于鐵的滲碳(硬化)過程的。在過去十年的研究發現乙炔是最適合這用途的碳氫化合物。乙炔具硝化、反硝化抑制作用。

為什么電石制乙炔會有雜質?

制乙炔氣體時用的是電石, 電石主要成分是CaC2 還有雜質CaS Ca3P2等,這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應,生成H2S, PH3等雜質.

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